Domaine de comp�tences ��R�aliser ��(Rea) AcquisEn cours d�acquisitionNon acquisR�aliser une exp�rience � partir d�un protocole exp�rimentalDomaine de comp�tences ��S�approprier�� (App)Notion de r�actif limitantNotion d�avancement maximal de r�actionDomaine de comp�tences ��VAL��Relation entre quantit�s initiales de r�actifs et composition � l��tat final d�un syst�meDomaine de comp�tences ��AUTO�Travailler en bin�meTravailler en autonomieFaire preuve d�initiative CORRECTION Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3 (A faire par le professeur)Abondance de gaz form� petitemoyennemoyennePr�sence de solide dans le flacon en fin de r�actionouinonnon Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3R�actif limitant (R�actif en d�faut) Acide ac�tique NaHCO3NaHCO3R�actif en exc�s NaHCO3 Acide ac�tique Acide ac�tique ni(NaHCO3�) en mol 0,0356 = 0,036 0,036 0,036 ni(CH3COOH) en mol 0,0135 = 0,014 0,0540,108 = 0,11Comparer EMBED Equation.3 et EMBED Equation.3 >xmax0,014 0,036 0,036 Compte rendu d�exp�rience (Observations Exp�rience n�1�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pr�sence de solide en fin de r�action Exp�rience n�2�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pas de pr�sence de solide en fin de r�action Exp�rience n�3�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pas de pr�sence de solide en fin de r�action (Interpr�tation� -Le diam�tre du ballon augmente entre l�exp�rience n�1 et l�exp�rience n�2 -Le diam�tre du ballon n�augmente pas entre l�exp�rience n�2 et l�exp�rience n�3 -Dans l�exp�rience n�2 et n�3�: le bicarbonate est le r�actif limitant. -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) ( Exp�rience n�3 (� faire par le professeur) Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 80 mL de vinaigre. Exprimer le rapport [AH] eq [A −] eq en fonction du pH. Exprimer la constante d’équilibre associée à cette équation, puis la calculer. L'acide acétique ou acide éthanoïque est un acide carboxylique avec une chaîne carbonée théorique en C2, analogue à l'éthane, de masse molaire 60 g/mol et de formule chimique brute C 2 H 4 O 2, semi-développée CH 3-CO-OH ou formation courte AcOH, où Ac signifie « … 3. UU‰Ó÷ÿ|ýJ ¿\âÑHz¢Iº‡—çôP"ƒtÏ®$Ó^óÚvXr¯ù¹}h‚æW£]ÓC^¯ÏúÒ=Ô=dsY6¼8©JÃÝ~mèEUE¼çâZŽà:ŠÖµ. Contexte du sujet�: Il s�agit d��tudier l�influence des quantit�s de mati�re initiales des r�actifs sur la composition d�un syst�me dans l��tat final. érie d’exercices N 5 __ 1BAC International Fr. L’équation de la réaction considérée comme totale est: CH 3 COOH (aq) + HCO 3 – (aq) → CO 2(g) + H 2 O (l) + CH 3 COO t �� � � � � � ���� � � � 8 � | Z � � �% x . L’acide sulfurique est un catalyseur car il n’apparaît pas dans l’équation bilan. hydrogénocarbonate L’acide éthanoïque réagit avec l’ion hydrogénocarbonate suivant une réaction lente. Un atome d'oxygène est lié au carbone par une double liaison et l'autre oxygène par une simple liaison. l a� p� Un tel m�lange initial est dit st�chiom�trique. � 7/Supposons que la masse initiale d�hydrog�nocarbonate de sodium ne change pas. -adapter alors un ballon de baudruche au flacon. 1. ( Coup de pouce�: Vous veillerez � ne pas laisser s��chapper de gaz lors du d�roulement de la r�action. ( Coup de pouce�: Vous veillerez � ne pas laisser s��chapper de gaz lors du d�roulement de la r�action. �$ |% 0 �% M# Les ions sodium sont spectateurs. � Quelles sont les fonctions créées ? l a� �T $$If a$gdyS� � � � � � � � � " � Q L L G G G G gd�O gd�� � kd� $$If T �l � �\ ����Q?%�D Y � � O , acide éthanoïque contenue dans le vinaigre; HCO 3-(aq) l’ion hydrogénocarbonate. h�J h�J CJ UVaJ h�J h�J CJ EH��aJ h�J h�J CJ aJ j h�J h�J CJ UaJ h�J h�J CJ \�aJ h�J CJ \�aJ h�FG h�FG CJ H*\�aJ h�FG CJ \�aJ h8M� CJ \�aJ h�^4 >*CJ aJ " # � � � � � � � � � � � � � � � � � $$If a$gd{ � $If gd{ � gd}: gd�J � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � 4 8 9 R f g j k � � � � � � � � � � � � 4 7 8 O R V W X [ \ �������ɻ������������������������������������������ hU0� 5�CJ \�aJ h4d� CJ \�aJ h4d� CJ aJ hGW h4d� hGW h4d� CJ aJ h4d� 5�CJ \�aJ hGW h4d� 5�CJ \�aJ h�O 5�CJ aJ h}: CJ aJ h8M� CJ aJ h�J CJ aJ h�J h�J CJ aJ h�J h}: CJ aJ 3� � � � � � s j ^ ^ ^ $$If a$gd{ � $If gd{ � � kd� $$If �l 4� �0 ����&`� , � 1. O Quel volume d�acide �thano�que faut-il ajouter pour avoir un m�lange initial st�chiom�trique�? 3 7 / V H" 2 7 m L P R O F E S S E U R FILLIN "\"taper nom du professeur\"" \* MERGEFORMAT CONTERIO S�bastienDATE DU TP FILLIN "\"taper date du TP\"" \* MERGEFORMAT DATE DE DEPOT FILLIN "\"taper date du d�p�t\"" \* MERGEFORMAT PREPARATEUR �������.JOUR DU TP FILLIN "\"taper jour du TP\"" \* MERGEFORMAT SALLE FILLIN "\"taper n� salle\"" \* MERGEFORMAT HORAIRE FILLIN "\"taper horaire TP\"" \* MERGEFORMAT BAC ELEVE (9 bin�mes) TP 13�: Notion de r�actif limitant et xmaxUne pissette d�eau distill�e11ballon de baudruche11 �prouvette gradu�e de 50 mL11 entonnoir1spatule11 capsule de pes�e11 flacon en verre de 250 mL (si possible non teint�)1baguette en verre1BAC PROFVinaigre 8� (compter 50 mL par bin�me)1Flacon contenant de l�hydrog�nocarbonate de sodium1B�chers de 100 mL3Balances de pr�cision au centi�me2Sac de r�serve de ballon de baudruche1Eprouvette gradu�e de 100 mL1 . QCM sous forme de tableau sur les transformations acido-basiques pour la classe de terminale, enseignement scientifique programme 20. ���� �0 � � � � � � � 6� � � � � �� � � � �� � � � �� � � � �4� 4� 3. 2 Déterminer, à l'aide des donnéesfigurant au document 9, la quantité iitiale d'acide éthanoïque. ���� �T $$If a$gdyS� � � � � � � � � � � E � � � kd� $$If T �l � �\ ����Q?%�D Y � II- Force d'un acide et d'une base : 1- Définitions : a-Rappeler la définition d'un acide fort, acide faible, base forte, base faible.b-Donner l'expression de la constante d'équilibre associée à une espèce acide AH.c- Par analogie, on défini la constante de basicité KB, comme la constante d'équilibre associée à l a� p� La réaction de l'acide acétique (ou acide éthanoïque) CH 3 COOH avec une base telle que le bicarbonate de soude NaHCO 3 , en solution aqueuse, produit en final un sel, l'acétate de sodium … D�terminer pour les trois exp�riences xmax en compl�tant la derni�re ligne du tableau. � L'hydrogénocarbonate de sodium est une solution basique, elle neutralise le milieu réactionnel et élimine l'acide éthanoïque restant en le solubilisant dans l'eau sous forme d'ions éthanoate. Questions suppl�mentaires 1/ D�terminer les quantit�s de mati�re de chaque r�actif � l��tat initial dans les trois exp�riences 2/ Compl�ter les lignes n�2 � n�6 du tableau ci-dessous. t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� � � � �� � � � �� � � � �4� 4� En déduire l'avancement maximal de la � Réaction acido-basique entre l’acide chlorhydrique et l’hydrogénocarbonate de sodium 21 / 01 / 2010 Si vous utilisez ces ressources, nous vous serons très reconnaissants de bien vouloir compléter nos questionnaires d’évaluation : Définir un acide au sens de Brönsted. Écrire la 3.1.2. avec l’acide éthanoïque. Déterminer le réactif limitant. 3- Quelle est la composition, en concentrations, de la solution obtenue lorsqu’on introduit des quantités 1 =12,0 d’acide acétique et 2 =14,5 d’ammoniac qans l’eau distillée de � t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� � � � �� � � � �� � � � �4� 4� Ajouté par: Jean-Laurent Deley � � (Conclusion -La quantit� de mati�re initiale influence la composition du syst�me � l��tat final. En déduire l’équation de la réaction entre l’acide nitreux et l’ammoniac. l a� �T $$If a$gdyS� $$If a$gd8M� ! " Exercice 5 : Réaction acido -basique effervescente L’acide éthanoïque (ou acide acétique), présent dans le vinaigre, réagit avec l’hydrogénocarbonate de sodium en produisant un dégagement gazeux. ������ɻ��������{h{h{W{D{h %h�^4 h�\ 5�CJ H*\�aJ mH sH j ��h�^4 h�\ 5�CJ \�aJ %h�^4 h�\ 5�CJ H*\�aJ mH sH "h�^4 h�\ 5�CJ \�aJ mH sH h�^4 h�\ CJ H*aJ h�^4 h�\ CJ ]�aJ ht=� h�\ 5�>*CJ aJ h�\ CJ aJ hrwd h�\ 5�>*CJ aJ h�\ 5�CJ aJ hmJA 6�CJ aJ hmJA 5�CJ aJ h�xN 5�CJ aJ h�^4 5�CJ aJ hx 5�CJ aJ @ A � � � ; < Q � R ���� yt{ � 8 9 g h i j ^ R I I I $If gd{ � $$If a$gd{ � � kdJ $$If �l � �\ ��� �!�&. � � L’évolution du système peut être modélisée par l’équation chimique : NaHCO3(s) + CH3COOH � On consid�re la r�action entre le vinaigre (acide �thano�que�: CH3COOH) et la poudre d�hydrog�nocarbonate de sodium (NaHCO3). -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) ( Exp�rience n�2 Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 40 mL de vinaigre. 3.2. L Écrire l'équation de la réaction acido-basique qui seproduit entre l'acide "anoïque et l'eau. X* W# X* � W# � 3 3 � 3 3 3 3 3 -% -% � 3 3 3 �% 3 3 3 3 ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� ���� X* 3 3 3 3 3 3 3 3 3 6 / S i l e s d e u x r � a c t i f s s o n t l i m i t a n t s ( m � l a n g e i n i t i a l s t Sc h i o m � t r i q u e ) a l o r s E M B E D E q u a t i o n . � � \9� X* � . � � ��ࡱ� > �� i k ���� h { ���������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������� Y� �� � bjbj[�[� 4� 9� Une réaction acido-basique modélise la transformation des systèmes du type (acide + base). D � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � $a$gd�\ gd�\ $a$gd�\ gdmJA $a$gdmJA � 3.1.3. Exploitation des r�sultats obtenus (10 min conseill�es) (Comp�tence�: communiquer) Effectuer un compte rendu d�exp�rience en mettant en �vidence�: -l�influence des quantit�s de mati�re initiale sur la composition du syst�me � l��tat final -l�influence du r�actif limitant sur l��volution du syst�me. Réaction entre l'acide chlorhydrique et le magnésium Dans ce tp nous allons étudier la réaction entre une solution aqueuse acide éthanoïque ( (H+ (aq)) + (CH3Co-2(aq)) ) et l'hydrogénocarbonate de sodium # $ * + = > ? 3.1.1. Conclusion. S Ce gisement a été exploité par Solvay, jusqu’en 2004 et est actuellement exploité par dissolution par Natural Soda, filiale du groupe australien Rincon. L��volution du syst�me peut �tre mod�lis�e par l��quation chimique�: NaHCO3(s) + CH3COOH (aq) ( Na+(aq) + CO2(g) + CH3COO-(aq) + H2O(l) Donn�es�: -Dans un vinaigre � 8� la concentration molaire de l�acide �thano�que est C = 1,35 mol.L-1 -Masse molaire de l�hydrog�nocarbonate de sodium M = 84,1 g.mol-1 DOCUMENTS MIS A DISPOSITION DU CANDIDAT Document n�1�: Mat�riel mis � votre disposition -Un flacon en verre de 250 mL -Une �prouvette gradu�e -De l�hydrog�nocarbonate de sodium en poudre�; une bouteille de vinaigre � 8� -Un ballon de baudruche�; une spatule et un entonnoir TRAVAIL A EFFECTUER 1.R�alisation d�un protocole (10 min conseill�es) (Comp�tence�: r�aliser) ( Exp�rience n�1 Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 10 mL de vinaigre. Puisque seulement trois atomes sont connectés à l'atome de carbone, il est entouré d'une géométrie planaire trigonale.… ClO− +est une base ; l'acide conjugué (on ajoute un H ) : HClO � h�J h�J CJ UVaJ !j; h�J h�J CJ EH��UaJ #j�md[ Exercice 20 Eau de Javel L’eau de Javel est une solution basique d’hypochlorite de sodium : (Na+,ClO−). __ Pr. Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu entre cette base et l’acide acétique CH3CO2H. HCl réduit progressivement l'alcalinité de la solution jusqu'à ce que le pH soit de 7. La hyS� hXF� CJ UVaJ hyS� hXF� CJ EH��aJ j hyS� hXF� CJ UaJ hyS� hj� CJ aJ hyS� hXF� CJ aJ hyS� hj� CJ H*aJ hyS� h8M� hyS� h8M� CJ aJ hyS� hj� hyS� hj� CJ aJ hXF� CJ aJ h�\ CJ aJ hj� CJ aJ h8M� CJ aJ '� � � � � � � � � � A 5 5 $$If a$gd8M� � kd $$If T �l � �\ ����Q?% D Y � � Afin de connaître le pourcentage Balance, spatule, entonnoir, ballons de baudruches, erlenmeyers de 100 mL, éprouvette graduée de 100 mL, 1 � " " D D D 3 3 3 % % % % % % % $ $' � �) ~ -% 9 � 3 3 3 3 3 -% � � D D � f% � � � 3 & � D � D % � 3 % � � : c" � W# D ���� �mj��� ���� Y r C# l a� �T $$If a$gdyS� $If gd�� S T U V W X Y c � � � � � � � Q � � � � kd� $$If T �l � �\ ����Q?%�D Y � - Lors de la réaction entre l’aspirine et la soude, à la température ambiante, seule la fonction acide carboxylique réagit : la réaction est sélective. � l a� �T $$If a$gdyS� w x y | } ~ � � � � � � � � � � � � � � � � f i � ������Ե��ԙ��{�pi^UGUGU h�J h8M� CJ H*\�aJ h8M� CJ \�aJ hj� hj� CJ aJ hyS� h�J hyS� h�J CJ aJ hyS� h�J CJ H*aJ hyS� h�J CJ aJ hyS� hj� hyS� hj� CJ aJ !j� hyS� hXF� CJ EH��UaJ #j�md[ � -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) 2. A D � � � � � � � � � � �����z�z�rdYrYK? Les produits résultant de la réaction, à savoir l'éthanoate de sodium (acétate de sodium) et de dioxyde de carbone La zone de virage du bleu de bromothymol est comprise entre 6,0 et 7,6. � ���� �0 � � � � � � � 6� � � � � �� � � � �� � � � �� � � � �4� 4� 1 – Réaction d’estérification entre l’acide éthanoïque et l’éthanol 1.1 – Préparation du mélange réactionnel Dans un ballon de 250 mL, placer 20,0 mL d’acide éthanoïque pur (sous hotte aspirante) 20,0 mL d’éthanol absolu 1 mL t �� t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� � � � �� � � � �� � � � �4� 4� hyS� hXF� CJ UVaJ hyS� hXF� CJ EH��aJ hyS� hXF� CJ aJ j hyS� hXF� CJ UaJ !jH hyS� hXF� CJ EH��UaJ � � � � � � � � � � � � � Q � � � � � � kd� $$If T �l � �\ ����Q?%�D Y �